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高一化學基礎知識復習:氧化還原反應(4)

2020.01.21

發布者:網上發布


總結起來,氧化還原反應可以用下面的式子表示:

[規律方法指導]

比較物質的氧化性、還原性強弱的方法

①根據氧化還原反應的化學方程式進行判斷

在一個氧化還原反應中,氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物。

例如反應Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中,鐵是還原劑,H2是還原產物,故還原性:Fe>H2;HCl是氧化劑,FeCl2是氧化產物,氧化性:HCl>FeCl2。這個反應還可以用離子方程式表示:Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑,根據上述氧化性、還原性強弱的判斷方法,故還原性:Fe>H2;氧化性:H+ > Fe2+ 。

②根據金屬活動性順序判斷

金屬活動性越強,其還原性越強,即:

還原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

金屬的還原性越強,其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱,即

氧化性:K+
Fe3+可以和銅反應:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,因此氧化性:Fe3+> Cu2+。

比較物質的氧化性和還原性還有其他方法,隨著學習的深入,我們會逐漸掌握它們,從而加深對氧化還原反應的了解。

金屬元素的單質及其化合物的知識主線

金屬單質的化學性質

只有還原性:M-ne-=Mn+

1.與非金屬反應:如與O2、Cl2、Br2、I2等;

2.與水反應:較活潑的金屬可與水反應,如K、Ca、Na等;

3.與酸反應:排在氫前面的金屬可將氫從酸溶液中置換出來(濃H2SO4、HNO3除外);

4.與鹽反應:排在前面的金屬可將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。


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